一定溫度，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，N2和H2發(fā)生反應(yīng)，3min末容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，求氫氣的轉(zhuǎn)化率．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算3min末容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量，再利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故3min末容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量=（1mol+3mol）×0.9=3.6mol，
令參加反應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  物質(zhì)的量減少
       3                   2
       xmol           1mol+3mol-3.6mol=0.4mol
所以，3：2=xmol：0.4mol
解得x=0.6，
故氫氣的轉(zhuǎn)化率=
0.6mol
3mol
×100%=20%，
答：氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意應(yīng)用差量法簡化計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.2mol?L-1，SO42-濃度為0.6mol?L-1，則混合溶液中Na+的濃度為（　　）
A、0.6mol?L-1
B、0.15mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.45mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂位置分別是：
（1）和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵斷裂
 
．
（2）和氫溴酸反應(yīng)鍵斷裂
 
．
（3）在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵斷裂
 
．
（4）和濃硫酸共熱至170℃時(shí)鍵斷裂
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉和必要的無機(jī)試劑為原料制�。�的過程是：
淀粉
①
葡萄糖
②
乙醇
③
乙烯
④
二溴乙烷
⑤
乙二醇
⑥
乙二酸
⑦
 
（1）指出反應(yīng)類型：③
 
；⑤
 
；
（2）寫出化學(xué)方程式：⑤
 
；⑦
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．二甲醚是一種重要的新型清潔燃料j可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度    b．加入催化劑
c．縮小容器體積    d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充人3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)容器的體積與同溫同壓下起始時(shí)的體積比為5：8．
問：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．
Ⅱ．新型燃料二甲醚還可以用做燃料電池，其反應(yīng)原理如圖所示，電池工作時(shí)電子移動(dòng)方向是（用M、N_及“→”表示）
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng)）時(shí)，常溫下所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)
CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
 
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
①此時(shí)刻v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
．
（3）銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素．若M的原子序數(shù)是x，則N的原子序數(shù)可能是（　�。�
①x+2；②x+8；③x+10；④x+18；⑤x+26；⑥x+32．
A、僅①②③④B、僅②③④⑤
C、僅①②④⑥D、都有可能

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