Question

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：B＞C＞D＞A
• B、單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸
• C、A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物
• D、元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑B（Al）＞C（S）＞D（Cl）＞A（O），故A正確；
B．Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化選項，鋁制作的容器可用來盛放濃硝酸，故B正確；
C．A、C形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．元素D為Cl，在周期表中位于第三周期VIIA族，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度中等，關鍵是利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），注意短周期中原子序數(shù)相差8不一定為同主族，如H與F．