Question

如圖是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠�紅色
• B、溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H⁺+2Fe²⁺+O₂=2Fe³⁺+2H₂O
• C、溶液酸性A＞B＞C
• D、加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

Answer 1

分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，本身被還原為B溶液含有二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；
B．根據(jù)氧化性O(shè)₂＞Fe³⁺角度進(jìn)行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒；
C．溶液A為Fe₂（SO₄）₃溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；
D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵可以使硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵．

解答：解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，B溶液中存在二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變?yōu)檠�紅色，故A正確；
B．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，溶液A為Fe₂（SO₄）₃溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯(cuò)誤；
D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價(jià)鐵離子的氧化性、二價(jià)鐵離子的還原性的性質(zhì)應(yīng)用，注意反應(yīng)的產(chǎn)物判斷是本題的關(guān)鍵，題目難度中等．