如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素
B、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D、氫化物的沸點(diǎn)：HnZ 高于HnY
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，則X和Y屬于第二周期元素、Z和W屬于第三周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則其最外層電子數(shù)是7，所以W是Cl元素，則Z是S元素、X是N元素、Y是O元素，再結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，則X和Y屬于第二周期元素、Z和W屬于第三周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則其最外層電子數(shù)是7，所以W是Cl元素，則Z是S元素、X是N元素、Y是O元素，
A．形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，所以NO2和SO2都是造成酸雨的主要因素，故A正確；
B．Y元素的兩種同素異形體分別是氧氣和臭氧，常溫下為氣體，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4，故C正確；
D．氫化物的沸點(diǎn)：HnZ 低于HnY，因?yàn)樗泻袣滏I，導(dǎo)致水的熔沸點(diǎn)升高，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律、氫鍵、基本概念等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含極性共價(jià)鍵    B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子        D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
（3）金屬性最強(qiáng)的主族元素是
 
 （填元素名稱）．
（4）⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)； 該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、lmol?L-1
B、2mol?L-1
C、2.5mol?L-1
D、5mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列指定條件下能大量共存的微粒是（　�。�
A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3-、CH3COOH
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3-
D、使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Al3+、ClO-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl，KClO，KClO3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若某溫度下，反應(yīng)后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則溶液中
c(ClO-)
c(ClO3-)
=
1
2
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
a mol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：
1
2
a mol≤ne≤
5
6
a mol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S
B、IVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是：PH3＞NH3
C、ⅦA族元素的非金屬性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性也是：HF＞HCl
D、鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時(shí)，還會(huì)有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下：
     熔點(diǎn)/℃      沸點(diǎn)/℃
   1-丁醇 -89.53     117.25
   1-溴丁烷 -112.4     101.6
   丁   醚 -95.3     142.4
   1-丁烯 -185.5 -6.5
（1）反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物的有機(jī)反應(yīng)類型有
 
，
 
．

（2）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的
 
（填序號(hào)）．反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃，理由是
 
；較好的加熱方法
 
．
（3）當(dāng)給燒瓶中的混合物加熱時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)橘紅色，其原因是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是
 
．該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

建立生態(tài)文明，最重要的是解決環(huán)境問題．
（1）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：

①寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②通過煤的氣化生產(chǎn)水煤氣，是解決PM2.5污染的方法之一．生產(chǎn)水煤氣的方程式為：
 
．
③為減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染、安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器．用方程式表示其原理：
 
．
（2）污水處理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法．
①除去廢水中的汞離子選擇
 
法；
②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案