5．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為有白霧產(chǎn)生，試液變紅，生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是液體倒吸，三口燒瓶中液體分層
（4）本實(shí)驗(yàn)若要證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為此方案是否合理，發(fā)生反應(yīng)時(shí)可能會(huì)有苯、溴等揮發(fā)出來，液溴溶于水后產(chǎn)生的Br-與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，所以不能證明反應(yīng)是取代反應(yīng)（填是或否），若不合理請(qǐng)說明改進(jìn)方法可在裝置A、C之間連接一個(gè)除雜的洗氣瓶，內(nèi)盛苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑
（5）欲將三口燒瓶中的溴苯分離提純，用如下的操作精制 ①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗　⑤水洗．正確的操作順序是B
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

分析 關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三口燒瓶中Fe和溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，同時(shí)還生成HBr，HBr水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色，溴具有揮發(fā)性，溴和水反應(yīng)生成的HBr和硝酸銀反應(yīng)生成AgBr淡黃色沉淀，溴能和NaOH反應(yīng)生成無毒物質(zhì)．
（1）在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
（2）生成的HBr遇水產(chǎn)生霧，石蕊試液遇酸變紅色；溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色沉淀；
（3）HBr極易溶于水而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，互不相溶的液體混合時(shí)分層；
（4）揮發(fā)出的溴和生成的HBr都能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，要證明發(fā)生了取代反應(yīng)，應(yīng)該先除去揮發(fā)的溴然后用硝酸銀檢驗(yàn)HBr；
（5）三口燒瓶中的溴苯和未反應(yīng)的溴、苯互溶，用水除去生成的HBr，用NaOH溶液除去
未反應(yīng)的溴，用水除去溴化鈉，然后干燥劑干燥除去水分，最后用蒸餾方法得到較純凈的溴苯．

解答 解：關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三口燒瓶中Fe和溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，同時(shí)還生成HBr，HBr水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色，溴具有揮發(fā)性，溴和水反應(yīng)生成的HBr和硝酸銀反應(yīng)生成AgBr淡黃色沉淀，溴能和NaOH反應(yīng)生成無毒物質(zhì)．
（1）在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（2）生成的HBr遇到水生成氫溴酸小液滴而產(chǎn)生白霧，石蕊試液遇酸變紅色，所以D中產(chǎn)生白霧且試液變紅色；溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色沉淀，看到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，
故答案為：有白霧，試液變紅色；生成淡黃色沉淀；
（3）HBr極易溶于水而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，互不相溶的液體混合時(shí)分層，水和苯、溴苯不互溶，所以看到的現(xiàn)象是液體倒吸，三口燒瓶中液體分層，
故答案為：液體倒吸，三口燒瓶中液體分層；
（4）揮發(fā)出的溴和生成的HBr都能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)不能證明是取代反應(yīng)，要證明發(fā)生了取代反應(yīng)，應(yīng)該先除去揮發(fā)的溴然后用硝酸銀檢驗(yàn)HBr，其改進(jìn)方法為，
故答案為：發(fā)生反應(yīng)時(shí)可能會(huì)有苯、溴等揮發(fā)出來，液溴溶于水后產(chǎn)生的Br-與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，所以不能證明反應(yīng)是取代反應(yīng)；可在裝置A、C之間連接一個(gè)除雜的洗氣瓶，內(nèi)盛苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑；
（5）三口燒瓶中的溴苯和未反應(yīng)的溴、苯互溶，用水除去生成的HBr，用NaOH溶液除去
未反應(yīng)的溴，用水除去溴化鈉，然后干燥劑干燥除去水分，最后用蒸餾方法得到較純凈的溴苯，所以操作順序是②④⑤③①，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每個(gè)儀器的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)、產(chǎn)生的現(xiàn)象，難點(diǎn)是（4）題實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，題目難點(diǎn)中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；
（3）下列敘述正確的是d．（填字母）
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則Q的化學(xué)式為TiO2，該晶體中氧原子的配位數(shù)為3．
（5）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C．
（6）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3•6H2O
的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是（　　）
A．與堿反應(yīng)生成鹽和水B．使紫色石蕊試液變藍(lán)色
C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．興趣小組乙取336mL某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學(xué)合成路線如下（部分產(chǎn)物和條件略去）請(qǐng)回答：

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1：3或3：1；C的化學(xué)名稱為乙二醛；D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH．
 （2）由A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；由D和E生成F的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)   
 （3）寫出同時(shí)滿足如下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
 （4）已知：
上的羥基可以氧化成羰基，再脫羧變成醛；
②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），且姜黃素具有稱結(jié)構(gòu)．由G制取姜黃素的化學(xué)方程式為
（5）聚丙烯醛可用于合成有機(jī)高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應(yīng)，設(shè)計(jì)
以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線HCHO+CH3CHO$\stackrel{Claisen縮合}{→}$CH2=CHCHO$\stackrel{加聚}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)35 min時(shí)，達(dá)到第二次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10～20 min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑
D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，采取的措施是分離出0.1 mol的氨氣，平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最小的是Na（填元素符號(hào)），其中C原子的外圍電子排布式為3s23p3．
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點(diǎn)較高的是NaCl（用化學(xué)式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的電子式為
（5）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為0.566nm，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O；晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；晶體F的密度=$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g•cm-3（只列式，不計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：
  族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱的是H2SO4（填化學(xué)式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號(hào)）．
（3）元素①的氫氧化物與元素②的單質(zhì)反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案