12．某烴的密度在標(biāo)況下是2.59g/L，此烴分子中含碳82.8%，寫出該烴的分子式C4H10．

分析 結(jié)合M=ρVM、此烴分子中含碳82.8%，計(jì)算出C、H原子個(gè)數(shù)比，以此得到化學(xué)式．

解答 解：烴的密度在標(biāo)況下是2.59g/L，M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol，
此烴分子中含碳82.8%，
則C、H原子個(gè)數(shù)比為$\frac{82.8%}{12}$：$\frac{1-82.8%}{1}$=2：5，
設(shè)烴分子式為C2nH5n，則12×2n+1×5n=58，解得n=2，
即該烴的分子式為C4H10，
故答案為：C4H10．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式、分子式中原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．H2和HCl均可循環(huán)利用
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3．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　�。�
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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20．當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是（　�。�
A．化石燃料B．太陽能C．核能D．潮汐能

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7．有機(jī)化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應(yīng)的種類有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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17．化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)，催化劑雖然能夠加快速率，但不影響化學(xué)平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．和B．與
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時(shí)間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標(biāo)況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時(shí)向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)樗{(lán)色，n點(diǎn)附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取20mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
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（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

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