Question

【題目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

Answer 1

【答案】

(1)0.4 19.0

(2)0.2 0.2

(3)1.2

【解析】

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1 mol/L×0.4 L=0.4 mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.5 mol/L×0.4 L×95 g·mol1=19.0 g。

(2) CaCl2提供的n(Cl)=1.2 mol0.4 mol0.2 mol×2=0.4 mol，則n(CaCl2)=0.2 mol，c(CaCl2)==0.2 mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，銀離子和氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀，氯離子的物質(zhì)的量就是氯化銀的物質(zhì)的量，即0.3 mol/L0.4 L=1.2 mol。