【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡.此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x的值為( 。
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02

【答案】B
【解析】反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25,該溫度下的化學平衡常數(shù)K= =0.25,達到平衡時,F(xiàn)eO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應的n(FeO)=0.02mol×50%=0.01mol,

FeO(s)+

CO(g)Fe(s)+

CO2(g)

起始(mol)

0.02

x

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.01

0.01

0.01

平衡(mol)

0.02

x-0.01

0.01

平衡時c(CO)= mol/L、c(CO2)= mol/L=0.005mol/L,

溫度不變,化學平衡常數(shù)不變,所以化學平衡常數(shù)K= =0.25,x=0.05,

所以答案是:B
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點,需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)Mg2+、SO42-、Ca2+,加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 從第步到第步的目的是為了濃縮

D. 在過程SO2被氧化

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完成下列填空:
(1)鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應方程式是
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是
(3)反應結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,、 , 然后分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應的H增大

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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是( )

A. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

B. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍,則m+n > p+q

C. m+n = p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變縮小容器體積,達到新平衡時壓強增大到原來的2倍,則體積一定小于原來的1/2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A.小孩經(jīng)常咬鉛筆,會導致鉛中毒B.久未開啟的地窖,人不可冒然進入

C.加碘食鹽的是指碘元素D.區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快);4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應的催化劑

C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度,該反應的△H增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空:
(1)某溫度時,測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= , 該溫度25℃.(填“>”、“=”或“<”)
(2)在(1)所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合.若所得混合液的pH=10,則Va:Vb=

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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下:

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題:

(1)對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液,為了提高溶出率,可以采取的措施有______。(回答兩條即可)

(2)為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣,分別用不同濃度鹽酸進行溶解,反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示,最適宜的鹽酸濃度為_______。

(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

(4)碳化時,先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積,控制反應溫度以及NH3CO2 的通入量,此過程中,通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為______。

(5)把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 Na2SO3溶液中,能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù):_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(6)試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級:__________

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