Question

下列為一些常見物質的相互轉化關系圖．已知：A是金屬單質，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體．

請寫出：
（1）E、F的化學式：E

 

，F(xiàn)

 

；
（2）H→J過程中的現(xiàn)象：

 

；
（3）檢驗溶液I中陽離子的方法是

 

，
（4）反應③的化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：B為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，C在常溫下為無色液體，應為H₂O，J為紅褐色固體，H生成J的反應應為氫氧化亞鐵的氧化反應，則H為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，K為Fe₂O₃，A應為Fe，D為H₂，E為FeCl₂，F(xiàn)為NaOH，G為O₂，I為NaCl，L為Fe₃O₄，結合相關物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：B為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，C在常溫下為無色液體，應為H₂O，J為紅褐色固體，H生成J的反應應為氫氧化亞鐵的氧化反應，則H為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，K為Fe₂O₃，A應為Fe，D為H₂，E為FeCl₂，F(xiàn)為NaOH，G為O₂，I為NaCl，L為Fe₃O₄，
（1）由以上分析可知E為FeCl₂，F(xiàn)為NaOH，故答案為：FeCl₂；NaOH；
（2）Fe（OH）₂不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成Fe（OH）₃，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（3）I為NaCl，檢驗鈉離子，可用焰色反應檢驗，火焰呈黃色，故答案為：焰色反應；
（4）反應③為鐵和水蒸氣的反應，方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，解答本題以物質的顏色、狀態(tài)等特征最為突破口，結合物質的性質進行推斷，題目難度不大．