常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
A．pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)
B ．pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C ．PH＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D ．pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
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常溫時，下列說法正確的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)為10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c(H+)c(OH－)＝11012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中
c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
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25℃時，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A. pH>7時，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
B. pH<7時，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
C. V[C6H5OH(aq)]=10mL時，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
D. V[C6H5OH(aq)]=20mL時，c(C6H5O-) + c(C6H5OH) = 2c(K+)
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方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)
沉淀。
(5) 用Fe做電極的原因為 。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。
溶液中同時生成的沉淀還有 。
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某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH= -lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO－)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是
A．由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B．Y和其他四種元素均可形成至少2種二元化合物
C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1
大于V2 ，則混合溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度可能是
A. 0.23 mol/L B.0.18 mol/L C.0.26 mol/L D.0.25 mol/L 1
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