【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1T2A的濃度與時間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)上述反應(yīng)的溫度T1 T2(填大于、小于等于

2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%, 則:

平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。

反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。

【答案】(1)小于 (2①0.085mol ②0.007mol/(L·min) (每空2分,共6分)

【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖像可知T2溫度下首先達(dá)到平衡狀態(tài),溫度高反應(yīng)速率快,因此溫度是T1小于T2;

2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%, 則轉(zhuǎn)化的A0.050mol/L×1L×0.70.035mol。則

A(g)B(g) +C(g)

起始量(mol0.05 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol0.035 0.035 0.035

平衡量(mol0.015 0.035 0.035

平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol+0.05mol0.085mol。

反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)0.035mol/L÷5min0.007mol/(L·min)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

Aa點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

Bb點對應(yīng)的溶液中:Al3+Fe3+、MnO4-、Cl-

Cc點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

Dd點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZM的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。

3XM的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填極性非極性)。

4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是(

A.υ0時的狀態(tài) B.NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

C.c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài) D.體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,一段時間后,SO3的濃度增加0.4mol/L,這段時間內(nèi)vO2=0.04mol/Ls),則這段時間為( )

A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(7分)鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,

生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:

1)外電路的電流方向是由_______極流向_______極。(填字母)

2)電池正極反應(yīng)式為________________________________________。

3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?_______(填);

原因是____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把0.6molX0.4molY混合后,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3Xg+Yg═nZg+2Wg),5min末已生成0.2molW,并測得這段時間內(nèi)vZ=0.01mol/Lmin).上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計量數(shù)n是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

A.Fe B.NaCl C.SiO2 D.KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是

A. H、DT三種氫的核素在周期表中的位置不同

B. 元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則非金屬性越強(qiáng)

C. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大

D. ⅠAⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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