【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

【答案】A

【解析】A．已知：①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢，②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快，反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)決定，所以反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)系，A正確；B．反應(yīng)中I－起到催化劑的作用，IO－為中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C．因為分解1molH2O2放出熱量為98kJ，所以2molH2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為196kJ，C錯誤；D．水是純液體，不能表示反應(yīng)速率，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（ ）

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

C（A）/molL﹣1

6

3

2

2

C（B）/molL﹣1

5

3.5

3

3

C（C）/molL﹣1

1

2.5

3

3


A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA

B. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

C. 0.1mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1NA個HCl分子

D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中，不能用于加熱的是

A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】P2O5中P元素的化合價為

A. +3 B. +5 C. +4 D. +6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3mol SO32－恰好將2mol XO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，不合理的操作順序是

A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________________。

（2）表中Y，硫和Z三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________________，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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