A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

寫(xiě)出：（1）A單質(zhì)的電子式為              ；（2）B氫化物的結(jié)構(gòu)式為                 ；
（3）用電子式表示C氫化物的形成過(guò)程                                           。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：
 
．
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）          。
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。 
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                          。
（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省南陽(yáng)市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________.

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________.

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置                    。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）          。

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。 

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                          。

（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

 

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