7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)之和為36．它們可組成離子化合物Y2X和共價(jià)化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．陰離子的還原性：W＞Z
C．W和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

分析 已知X、Z同主族，能形成共價(jià)化合物ZX3，所以X是氧元素，Z是硫元素，它們可組成離子化合物Y2X，所以Y是第ⅠA原子序數(shù)大于氧的鈉，而質(zhì)子數(shù)之和為36，所以W的質(zhì)子數(shù)為：36-8-11-16=1，所以W是氫元素，由此分析解答．

解答 解：A、電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑的大小為：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、氫負(fù)離子具有極強(qiáng)的還原性，遠(yuǎn)強(qiáng)于硫離子，所以還原性W＞Z，故B正確；
C、氫與鈉只能形成離子化合物氫化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、X、Y、Z三種元素組成的化合物硫酸鈉的水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某液態(tài)烴A的分子式為CmHn，相對(duì)分子質(zhì)量為H2的46倍．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能同溴水反應(yīng)而使其褪色．在催化劑存在時(shí)，9.2g該烴最多能與0.3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則：
（1）A烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）A烴最簡(jiǎn)單的同系物能和濃硫酸、濃硝酸的混酸反應(yīng)（生成一取代物），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：A．B．E為固體化合物；D．G為固體單質(zhì)；F．X．Z為可燃性氣體，且F．X燃燒的火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色．在一定條件下它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．

（1）寫出A．B．E．的名稱．A二氧化硅，B氧化鈣，E碳化鈣．
（2）G跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體X和溶液的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，Y跟這種溶液所發(fā)生反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫出E和水反應(yīng)得懸濁液和Z氣體的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖中A～X分別代表一種反應(yīng)物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請(qǐng)回答：
（1）B的電子式，寫出F的一種同素異形體金剛石（C60、石墨等），D分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）寫出反應(yīng)B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出A與足量K溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O．
（5）在F與J的反應(yīng)中當(dāng)轉(zhuǎn)移了4.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的I氣體的體積為100.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)得到小：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．干冰升華克服的是分子間作用力
C．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵
D．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未電離的弱酸分子（HA）的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽離子總物質(zhì)的量之比為4.5：1，則此溶液（　�。�
A．電離度α為10%B．α=20%
C．pH=1D．c（OH-）=1×10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在相同溫度下，體積相等且pH均等于3的鹽酸和醋酸溶液，分別加蒸餾水稀釋100倍后，下列分析中正確的是（　�。�
A．二者的pH仍然相等且均為5B．鹽酸的pH大
C．醋酸的pH大D．鹽酸的pH為5，醋酸的pH在3～5之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入體積相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，是否有沉淀生成？（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有以下說法：①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣�、�+7價(jià)的氯只具有氧化性�、勐仍颖嚷入x子多一個(gè)電子�、苈葰饩哂醒趸�，不具有還原性　⑤氯原子比氯離子半徑小�、薷呗人崾亲罡邇r(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，其中說法正確的是（　�。�
A．③⑤⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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