【題目】下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（ ）
A.新制氯水中只含有氯氣和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C.氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
D.氯水放置數(shù)天后，其導(dǎo)電能力減弱

【答案】B
【解析】解：A．新制氯水中只含有氯氣、次氯酸、水三種分子，H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣四種離子，故A錯誤；
B．新制氯水中含鹽酸，使石蕊變紅，含HClO使石蕊褪色，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故B正確；
C．氯水光照時有氣泡逸出，發(fā)生2HClO 2HCl+O2↑，故C錯誤；
D．氯水放置數(shù)天后，發(fā)生2HClO 2HCl+O2↑，為鹽酸溶液，離子濃度增大，其導(dǎo)電能力增大，故D錯誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)

C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是

A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀釋10倍后，其c(OH-)大于原來的

C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅢA族

C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5�；卮鹣铝袉栴}：

I．?dāng)M用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>________（填字母序號）。

Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；

C. 室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH

D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL

Ⅲ．醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來測血液中血鈣的含量。測定方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀時______（填“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是_________。

②滴定時，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

③ 滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________。

④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣_____g。

⑤ 下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________（填序號）

A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

A. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

C. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

D. 所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________。

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：

該溫度下，A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。

③Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C. 銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D. 蔗糖在水溶液中和熔融時都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H2

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