Question

14．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．
（1）寫出上述燃燒反應的熱化學方程式：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1082.5 kJ．

Answer 1

分析 （1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，據此寫出該反應的熱化學方程式；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下11.2L乙硼烷的物質的量，然后根據熱化學方程式計算出完全燃燒放出的熱量．

解答 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）標準狀況下，11.2L乙硼烷的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
根據熱化學方程式B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol可知，0.5mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ，
故答案為：1082.5．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及計算，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握焓變的含義及應用，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．