11．下列古詩訶描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．爆竹聲中一歲除-黑火藥受熱爆炸B．烈火贊燒若等閑-石灰石分解C．蠟燭成灰淚始干-石蠟的燃燒D．爐火照天地，紅星亂紫煙-鐵的冶煉
    
A．AB．BC．CD．D

分析 不屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，即沒有元素化合價升降．

解答 解：A、爆竹聲中一歲除-黑火藥受熱爆炸，爆竹被空氣氧化生成二氧化碳，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B、石灰石分解產(chǎn)生氧化鈣與二氧化碳，無元素化合價的變化，非氧化還原反應(yīng)，故B選；
C、蠟燭成灰淚始干-石蠟的燃燒，是碳氫化合物被氧化成二氧化碳和水的過程，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D、爐火照天地，紅星亂紫煙-鐵的冶煉，鐵由化合態(tài)變成游離態(tài)是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價是否變化來判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為二硝基苯．
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羧基、硝基．
（2）④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）流程中設(shè)計步驟④和⑥的目的是保護氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有2個苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫子．
（5）對苯二胺   是一種重要的染料中間體．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH為主要有機原料制備對苯二胺的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．酚醛樹脂材料具有絕緣、隔熱、難燃等性能，合成酚醛樹脂反應(yīng)如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．方程式中水的化學(xué)計量數(shù)是 2n-1
B．常溫下比  更難溶于水
C．1 mol HCHO與銀氨溶液反應(yīng)最多可以生成2 mol Ag
D． 的單體是和HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用下列實驗裝置及藥品能完成相應(yīng)實驗的是（　　）
A．
如圖用于證明非金屬性強弱：Cl＞C＞S
B．
如圖用于分離I2和NH4Cl
C．
如圖用于測定某NaOH溶液的濃度
D．
如裝置能組成Cu-Zn原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2通人溴水中溴水顏色褪去SO2具有漂白性
B將鐵屑放入稀HNO3中放出無色氣體Fe比H2活潑
C將澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存CO32-
D將乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4顏色褪去乙烯具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）；
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110〜120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO2時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（ClO-）=c（OH-）B．c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）
C．c（OH-）═c（HClO）+c（H+）D．2c（ClO-）+2c（HClO）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性．
（1）E基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與F相同且電負性最小的元素名稱為碳．
（2）CD3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用sp2雜化．
（4）F（BD）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．根據(jù)等電子原理，B、D 分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1：2．
（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)位于頂點，E位于面心，該合金中EF的原子個數(shù)之比為3：1．若晶胞邊長a pm，則合金密度為$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3．

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