Question

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理給鐵片鍍銅的裝置，電鍍液為

可溶性銅鹽溶液

，
待鍍的鐵片作

陰

極（填“陰”“陽”），為圖中的

A

極（填“A”“B”）；
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈

紅

色；
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為

4.48L

；
（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為

1mol?L^-1

，pH為

14

．

Answer 1

分析：根據(jù)電源的正負極可判斷A、B、Fe、C分別為電解池的陰極、陽極、陰極、陽極，在陰極上發(fā)生還原反應，在陽極上發(fā)生氧化反應，乙池反應中陰極：2H₂O+2e^-═H₂↑+20H^-，陽極：
2Cl^--2e^-═Cl₂↑，若甲為用電解原理給鐵片鍍銅的裝置，陰極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，然后根據(jù)電極反應以及兩個串聯(lián)電解池轉移電子數(shù)目相等計算．

解答：解：（1）根據(jù)電源的正負極可判斷A、B、Fe、C分別為電解池的陰極、陽極、陰極、陽極，在陰極上發(fā)生還原反應，在陽極上發(fā)生氧化反應，在鐵片上鍍銅時，鍍層金屬銅為電解池的陽極，鍍件金屬鐵為電解池的陰極，電解質溶液含有鍍層金屬離子，應為可溶性硫酸銅溶液，故答案為：可溶性銅鹽溶液；陰極； A；
（2）乙池電解NaCl溶液，陰極反應為：2H₂O+2e^-═H₂↑+20H^-，滴加酚酞溶液后，陰極溶液變紅，故答案為：紅；
（3）甲槽陰極陰極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，陰極增重12.8g，應為銅的質量，為0.2mol，轉移的電子為0.4mol，兩個電解池串聯(lián)，轉移的電子數(shù)目相等，乙槽陽極反應為
2Cl^--2e^-═Cl₂↑，轉移的電子為0.4mol時，在陽極上生成氣體的物質的量為0.2mol，放出氣體在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；
（4）乙池陰極反應為：2H₂O+2e^-═H₂↑+20H^-，轉移的電子為0.4mol時，生成0.4mol0H^-離子，則電解后得到堿液的物質的量濃度為

0.4mol

0.4L

=1mol?L^-1，
溶液中c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1，所以PH=14，故答案為：1mol?L^-1；14．

點評：本題考查電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意電極反應式的書寫以及串聯(lián)電解池轉移電子相等的特點．