Question

12分)某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為             mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸      mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_____________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？     (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意                                            。

Answer 1

1)3.0      (2)1000    （每空格各2分）    (3)295 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中   (4)偏小      (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

解析試題分析：（1）根據(jù)c＝1000ρω/M可知，25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝（1000×1.18g/mL×25%）÷98g/mol＝3.0mol/L；
（2）要配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，應選擇1000ml的容量瓶；
（3）欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，所需硫酸的物質(zhì)的量＝6.0mol/L×1L＝6.0mol。①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.48L＝0.24mol；②150mL 25%的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為3.0mol/L×0.15L＝0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol＝5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的體積V＝5.31mol÷18mol/L＝0.2950L，即295.0ml；D、將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后后續(xù)操作應該是用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
（4）根據(jù)c＝n÷V，如果省略操作D，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會偏小；
（5）容量瓶為精密儀器，物質(zhì)在溶解或者稀釋會放出大量的熱，會損壞容量瓶，所以應將稀釋后的硫酸冷卻到室溫后再轉移。
考點：考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制