某無色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是


  1. A.
    原溶液中可能含有NH4+、SO42-
  2. B.
    最終溶液中最少含2種溶質(zhì)
  3. C.
    原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
  4. D.
    滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-
B
試題分析：無色溶液首先排除MnO4-、Cu2+ 、Fe3+，根據(jù)圖像，剛開始滴加鹽酸無沉淀，說明有OH-，也就沒有HCO3－、Mg2+、 NH4＋，繼續(xù)滴加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，但是沉淀增加到一定值時不再變化，一段時間后減少，說明一定有AlO2－、SiO32－、CO32－，根據(jù)電荷守恒，Na+一定有，SO42－可能有，A錯誤；B正確；
C、n(NaAlO2)與n(Na2CO3)的比值和消耗鹽酸體積有關(guān)系，看沉淀溶解，消耗鹽酸體積為3格，是AlO2-轉(zhuǎn)換為Al(OH)3，與鹽酸反應(yīng)；中間沉淀不變消耗鹽酸體積為8格，是CO32－與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則比值為3:4，錯誤；D、開始時是OH-和H+反應(yīng)生成水，錯誤。
考點：考查離子共存、化合物性質(zhì)以及物質(zhì)的量計算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
5：1
5：1
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省安福中學(xué)高三年級入學(xué)考試 題型：單選題

按下列要求填空（共12分）
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。
氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。
②在KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。
④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為  __g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為  mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液M可能含有離子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－

B．最終溶液中最少含2種溶質(zhì)

C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1

D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

按下列要求填空（共12分）

①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。

②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。

③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。

④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為  __g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L。

 

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