下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C、用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2
D、配制FeSO4溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,測(cè)定溶液pH的方法,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,過(guò)濾
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A、根據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法分析；
B、過(guò)濾時(shí)不能使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；
C、新制取的氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試紙；
D、亞鐵離子溶液被氧化，配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需要加入鐵粉．
解答： 解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先加入蒸餾水，然后再加入濃硫酸，不能將水加入濃硫酸中，故A錯(cuò)誤；
B、在過(guò)濾操作過(guò)程中，不能使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則容易破壞濾紙，影響過(guò)濾效果，故B錯(cuò)誤；
C、由于制取的氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試紙，無(wú)法使用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故C錯(cuò)誤；
D、配制FeSO4溶液時(shí)，亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化成鐵離子，使用配制時(shí)常常向溶液中加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，且現(xiàn)配現(xiàn)用，故D正確；
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、pH試紙的使用方法、過(guò)濾操作等知識(shí)，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在高考中一直以來(lái)是熱點(diǎn)問(wèn)題，類(lèi)似這樣的選擇題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)．而這種類(lèi)型題主要考查一些最基本的儀器使用，分離提純方法和實(shí)驗(yàn)的操作．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、二氧化碳 碳酸鈉
B、硫酸鈉 乙醇
C、氧化鋁 硫
D、鹽酸 蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、濃度為0.5 mol/L 硝酸溶液中含有0.5NA個(gè)氫離子
C、0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子的體積不可能為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500ml  2mol?L-1的H2SO4溶液
（1）所需儀器應(yīng)該有容量瓶、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（2）容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的兩個(gè)作用分別是
 
、
 
．
（4）配制時(shí)，要用量筒量取密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
ml．
（5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線(xiàn)，問(wèn)是否應(yīng)該補(bǔ)充蒸餾水
 
（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響
 
．（填“有影響”或“無(wú)影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)．常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色．E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無(wú)色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液．它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，C
 
，H
 
，G
 
；
（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈
 
色；
（3）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用
 
試劑，現(xiàn)象是
 
；
（4）寫(xiě)出G+H?I+A+F的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
B、硝酸銀與鹽酸混合：Ag++HCl═AgCl↓+H+
C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D、氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO
 
2-
4
離子總數(shù)為6×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、0.1mol SO
 
2-
4
中含電子數(shù)為：5×6.02×1023
D、78g Na2O2與水完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：2×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 

（2）已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
 

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                      D．還原性：X＞PH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，它們?nèi)∮?00mL含AlCl3 0.2mol的溶液與100mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生7.8克Al（OH）3，請(qǐng)計(jì)算：
（1）AlCl3完成生成Al（OH）3的質(zhì)量是
 

（2）該氫氧化鈉的溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案