Question

【題目】短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小。將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說(shuō)法不正確的是

A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B. Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中

C. X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. Y與W形成化臺(tái)物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

Answer 1

【答案】D

【解析】Y的焰色顯黃色，說(shuō)明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說(shuō)明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。

A. X是氧元素，W是硫元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確；

B. Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故B正確；

C. X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；

D. Y與W形成化臺(tái)物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。