Question

鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在反應(yīng)中分別起何種作用：
①Zn+2HCl

電解  .

ZnCl₂+H₂↑

 

；②NaOH+HCl

電解  .

NaCl+H₂O

 

；
③2HCl

△   .

H₂↑+Cl₂↑

 

；④MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①Zn+2HCl

電解  .

ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低；
②NaOH+HCl

電解  .

NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價(jià)變化，為中和反應(yīng)；
③2HCl

△   .

H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
④MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，生成氯化鎂體現(xiàn)酸性，且Cl元素的化合價(jià)升高．

解答： 解：①Zn+2HCl

電解  .

ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)其氧化性，故答案為：氧化性；
②NaOH+HCl

電解  .

NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價(jià)變化，為中和反應(yīng)，只體現(xiàn)其酸性，故答案為：酸性；
③2HCl

△   .

H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)氧化性和還原性，故答案為：氧化性和還原性；
④MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，生成氯化鎂體現(xiàn)酸性，且Cl元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故答案為：酸性和還原性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重HCl在反應(yīng)中作用的考查，題目難度不大．