向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　　）
分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進行；
C、向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)不可能進行完全，所以不可能生成1mol氮氣；
D、達到平衡后物質(zhì)濃度不變，依據(jù)起始量和轉(zhuǎn)化率分析，平衡濃度不一定相同．
解答：解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，恒溫條件下達到化學平衡時，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯誤；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫條件下增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C、向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)不可能進行完全，所以不可能生成1mol氮氣，故C錯誤；
D、達到平衡后物質(zhì)濃度不變，依據(jù)起始量和轉(zhuǎn)化率方向，平衡濃度不一定相同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意可逆反應(yīng)不能進行徹底的特征，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分數(shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高二上學期期中考試化學（理）試題 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)  CO2＋H2當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分子大于x的是

A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2

B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2

C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2

D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北唐山市高二年級調(diào)研考試化學試卷 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

 

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