18．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B．膠體粒子帶電荷
C．分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間
D．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生教材基本知識，較簡單，但較易出錯，應(yīng)注意三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)半徑大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]
③滴定達(dá)到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不立即褪去．
④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的有bc．
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，測得0.01mol/L的HA、BOH兩種溶液的pH值分別為3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，測得混合溶液的pH值等于7．則下列定量關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)KHA=$\frac{1}{9}$
B．0.01mol/LBOH溶液中陽離子濃度比c（B+）：c（H+）=1010：1
C．0.01mol/L的兩溶液中水得電離度α：α（HA）=α（BOH）
D．溶液混合時，V1=V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)，現(xiàn)有三個容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器I、Ⅱ中N2物質(zhì)的量關(guān)系為n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
B．容器I、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器I中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．容器I、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小 （填“增大“、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ab（填字母）．
a．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護，其中Y為NaCl
①X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置N處（填字母）．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電捧，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液中加入鋁片：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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10．H2O2水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口．下列反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．CH4C．H2SO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y?3X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等
D．t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率

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