已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是( 。
分析:要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng),結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題.
解答:解:A.向溶液中加入醋酸銨固體,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,c(H+)/c(CH3COOH)值減小,故A錯(cuò)誤;
B.降低溫度抑制醋酸電離,氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,c(H+)/c(CH3COOH)值減小,故B錯(cuò)誤;
C.加入少量氯化鈉固體,不影響醋酸電離,所以c(H+)/c(CH3COOH)值不變,故C錯(cuò)誤;
D.升高溫度促進(jìn)醋酸電離,氫離子濃度增大,醋酸分子濃度減小,c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力,為高考常見(jiàn)題型,難度中等,注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說(shuō)法中不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?洛陽(yáng)模擬)已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說(shuō)法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(2)常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的pH
14-a(>、<、=)
(3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是
Mn2+
Mn2+
,當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí),溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+
450
450
.(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
(4)設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為:
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過(guò)程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫(xiě)出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫(xiě)標(biāo)號(hào)).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線(xiàn)相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4,則下列說(shuō)法正確的是( 。

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