【題目】進(jìn)入秋季平壩有時(shí)也出現(xiàn)大霧天氣，致使汽車行駛緩慢，下列關(guān)于霧的說(shuō)法正確的是

A．霧中水滴的直徑小于1nm B．霧中水滴的直徑在1nm~100nm之間

C．不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．無(wú)法確定霧中水滴的直徑大小

【答案】B

【解析】

試題分析：霧屬于膠體，A、水滴直徑在1nm～100nm之間，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，故正確；C、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（　�。�
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）

A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物，寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順?lè)串悩?gòu)的物質(zhì)有_____種。

（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

某烴化學(xué)式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________個(gè)雙鍵，________個(gè)三鍵。

②C10H10結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①平衡常數(shù)K=________________。

②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________。

③ 工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程，反應(yīng)條件略。下列說(shuō)法不正確的是

A. 途徑l發(fā)生的反應(yīng)是SO2+H2O2=H2SO4

B. 途徑2增大O2的濃度可提高SO3的產(chǎn)率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C. ImolS完全反應(yīng)生成SO3所放出的熱量即為S的燃燒熱

D. 若△H1<△H2+△H3，則2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： _______________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_(kāi)_______極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：______________。

(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

(5)常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池的pH是________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A．MgSO4 B．CuSO4

C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵族元素說(shuō)法正確的是（ ）
A.鹵素單質(zhì)都可以與水發(fā)生X2+H2OHX+HXO
B.鹵素單質(zhì)都可以與Fe發(fā)生2Fe+3X2═2FeX3
C.鹵素單質(zhì)都有毒都有顏色
D.已知Cl有兩種核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是圖1

B. a＝20.00mL

C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是B點(diǎn)

D. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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