Question

1．鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應．如：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，反應發(fā)生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：
（1）“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的置換反應反應．
（2）下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是AC
A．Fe₃O₄    B．MgO    C．CuO    D．P₂O₅
（3）試寫出鋁粉與MnO₂發(fā)生的鋁熱反應方程式3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）題給的鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，其基本原理是該反應發(fā)生時放出大量的熱．

Answer 1

分析 （1）鋁熱反應特點：一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，判斷反應類型；
（2）鋁熱反應可冶煉熔點高的活潑性比Al弱的金屬，以此來解答；
（3）鋁與二氧化錳在高溫下反應生成錳和氧化鋁；
（4）鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應且放出大量熱．

解答 解：（1）鋁熱反應特點：一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應的定義，屬于置換反應；
故答案為：置換反應； 
（2）鋁熱反應屬于氧化還原反應，遵循氧化還原反應強弱規(guī)律，制備的金屬還原性弱于鋁，活潑性弱于鋁，滿足條件的只有AC，
故答案為：AC；
（3）鋁與二氧化錳在高溫下反應生成錳和氧化鋁，化學方程式為：3MnO₂+4Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，
故答案為：3MnO₂+4Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；
（4）鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應且放出大量熱，從而用于焊接鋼軌，
故答案為：該反應發(fā)生時放出大量的熱．

點評 本題Al的性質(zhì)及鋁熱反應，為高頻考點，把握金屬的活潑性為解答的關鍵，注意鋁熱反應的特點及金屬冶煉原理，題目難度不大．