按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：

（1）填空：
a
 
b
 
c
 
d
 

（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：FeBr2與足量Cl2反應(yīng)得到FeCl3與Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有機(jī)層在下層，呈橙紅色，氯化鐵溶液在上層，上層液中加入KI淀粉溶液，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉顯藍(lán)色，下層液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘離子得到碘單質(zhì)，溶解在四氯化碳中呈紫色．
解答： 解：（1）FeBr2與足量Cl2反應(yīng)得到FeCl3與Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有機(jī)層在下層，呈橙紅色，氯化鐵溶液在上層，呈橙黃色，上層液中加入KI淀粉溶液，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉顯藍(lán)色，下層液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘離子得到碘單質(zhì)，溶解在四氯化碳中呈紫色，
故答案為：橙黃；橙紅；藍(lán)；紫；
（2）反應(yīng)①是FeBr2與足量Cl2反應(yīng)得到FeCl3與Br2，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，
故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
反應(yīng)②是鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
點(diǎn)評(píng)：本題以框圖題形式，考查元素化合物性質(zhì)、萃取等，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClO
B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有三種物質(zhì)，每組均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     
B．HCl、H2O、H2SO4、H2SiO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Fe（OH）3
（1）三種物質(zhì)依次是A
 
 B
 
 C
 
．
（2）寫出以上三種物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見物質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，部分產(chǎn)物中水略去A
O2
△
B
鹽酸
C+D．
（1）若B為淡黃色固體且焰色為黃色，則A為
 
（填化學(xué)式），寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若B為兩性物質(zhì)，則A在空氣中加熱不滴落的原因是因?yàn)樯闪?div id="cu4qou4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若C、D是同一元素不同價(jià)態(tài)的離子，寫出A生成B的化學(xué)方程式
 
．在C、D的混合溶液中檢驗(yàn)高價(jià)離子操作是：取少量混合液加入
 
溶液．這兩種價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的堿在通常狀況有一個(gè)非常不穩(wěn)定，寫出其不穩(wěn)定的原因
 
（用化學(xué)用語表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：
 
；當(dāng)定容時(shí)，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是
 

A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用PH試紙測定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
2
3
，液體也不能蒸干
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
E．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被吸收的是（　�。�
  甲 乙
A． 過氧化鈉和水 濃氨水和SO2
B． 濃鹽酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
C． 冷的濃硫酸和鋁 NaOH溶液和Cl2
D． 濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水） H2SO4溶液和氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、CO32-
B、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Na+、Ag+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、Na+、NH4+、OH-、HCO3-
C、NH4+、A13+、SiO32-、CO32-
D、H+、Ag+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.0mol/L
B、0.8mol/L
C、1.5mol/L
D、0.5mol/L

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