已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　�。�
A、升高溫度和減小壓強(qiáng)
B、降低溫度和減小壓強(qiáng)
C、降低溫度和增大壓強(qiáng)
D、升高溫度和增大壓強(qiáng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：根據(jù)升溫時平衡正向移動，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動來分析能使平衡向正反應(yīng)方向移動的措施．
解答： 解：對于反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對乙酰氨基苯酚（）（以下簡稱X）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等病癥，它可用如下方法來合成
已知：．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)E的說法正確的是
 

A．分子式為C6H6NO     
B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色
C．遇FeCl2溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) 
D．既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)
（2）C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（3）一定條件下X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）某同學(xué)設(shè)計科以下途徑合成E，試分析其合理性
 
（填“合理”或“不合理”）．并說明理由
 
．

（5）寫出滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有-NH2；③屬于酚類物質(zhì)．
（6）以對二甲苯和乙烯為主要原料可合成滌綸．請?jiān)O(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Al3+
D、N
H
+
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，圖（A）為溫度一定時壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線．圖（B）為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時符合以下兩個圖象的反應(yīng)是（　�。�
A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0
B、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C、3NO2（g）+H2O（I）?2HNO3（I）+NO（g）△H＜0
D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于A+2B（氣）?nC（氣）+Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A的狀態(tài)為
 
；當(dāng)n=3時，A的狀態(tài)為
 
．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則
 
．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ANa2O2NaOHNaCl①常溫遇水
BAl2O3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNONO2HNO3④加入銅粉
DCl2NaClOHClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化反應(yīng)確定實(shí)驗(yàn)與中和滴定關(guān)系相似（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知濃度的雙氧水溶液．反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
請回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的
 
（填序號）．
A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、白紙D、錐形瓶E、鐵架臺F、滴定管夾G、量筒（10mL）
（2）不用
 
（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：
 
．
（3）是否需要添加指示劑
 
，測定終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
（4）用高錳酸鉀法測定H2O2時，能不能通過加熱來加速反應(yīng)
 
，說明理由
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液Vml，滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則H2O2濃度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A、加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、I-
B、c（CO32-）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、I-
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的敘述正確的是（　�。�
A、Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物
B、TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
D、生成1molTiC時轉(zhuǎn)移4mol電子

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