【題目】已知反應(yīng)：3A(g)+ B(g) C(s)+ 4D(g) △H＜0 下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線(xiàn)b 變?yōu)榍�(xiàn) a，可采取的措施是（ ）

A. 增大 B 的濃度

B. 升高反應(yīng)溫度

C. 增大反應(yīng)容器的體積

D. 加入催化劑

【答案】D

【解析】可逆反應(yīng)3A(g)+ B(g) C(s)+ 4D(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，曲線(xiàn)b變?yōu)榍�(xiàn)a，平衡狀態(tài)相同，只是縮短了達(dá)到平衡所用時(shí)間，即反應(yīng)速率加快，則A、增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡逆向相應(yīng)的，B錯(cuò)誤；C、增大容器體積，容器壓強(qiáng)降低，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，增加了達(dá)到平衡所用時(shí)間，C錯(cuò)誤；D、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）

A.碘酒B.氨水C.石油D.Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵

B.氯氣在一定條件下可以在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.苯可以使溴水顏色變淺，是發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )

A．圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

C．圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D．圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

(A)

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

(B)

冰醋酸

鋁熱劑

硫酸鋇

亞硫酸

二氧化硫

(C)

純堿

天然氣

苛性鉀

氫硫酸

碳酸鈣

(D)

玻璃

鹽酸

氯化鈉

次氯酸

氯氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_________________________________．

（3）

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是___________________________ 。

（II）（5）研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，用酸性kMnO4和H2C2O4反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請(qǐng)回答:

（1）甲池中正極是_______負(fù)極是________負(fù)極反應(yīng)式:________________。

（2）乙池中負(fù)極是__________正極是__________，總反應(yīng)的離子方程_______。

（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫(xiě)字母序號(hào))。

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y處于同一周期，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y2-、Z+、W3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑Y2->Z+>W3+

B. Y、Z形成的化合物一定含有離子鍵

C. W 的單質(zhì)是兩性物質(zhì)，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D. X、Y元素形成的離子X2Y42-具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并將所得固體灼燒，最后剩余的物質(zhì)是

A.NaClB.NaCl和I2C.NaCl和NaBrD.NaCl、NaBr和I2

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