【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[已知:Na2SO3H2SO4()=Na2SO4SO2H2O]

請(qǐng)回答下列問題:

1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_____、_____。

2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_____,反應(yīng)的離子方程式為_____。

3)裝置C中的現(xiàn)象是_____,表現(xiàn)了SO2____。

4)裝置D中的現(xiàn)象是____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

5)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____。

6F裝置的作用是____,倒扣漏斗的作用是____。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 溶液褪色 SO2Cl22H2O=4H2Cl-SO42- 溶液紫紅色褪去(溶液褪色) 還原性 有黃色沉淀生成 2H2SSO2=3S↓2H2O 將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色 尾氣處理,吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色,二氧化硫具有氧化性,能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì),二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫。

1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶,故答案為:分液漏斗;圓底燒瓶;

2)二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液褪色,反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl22H2O=4H2Cl-SO42- 。故答案為:溶液褪色;SO2Cl22H2O=4H2Cl-SO42-

3)二氧化硫具有還原性能夠使C中酸性高錳酸鉀褪色,裝置C中的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去(溶液褪色) ,表現(xiàn)了SO2的還原性。故答案為:溶液紫紅色褪去(溶液褪色) ;還原性;

4)二氧化硫具有氧化性,能夠氧化裝置D中硫化氫生成硫單質(zhì),現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SSO2=3S↓2H2O。故答案為:有黃色沉淀生成;2H2SSO2=3S↓2H2O;

5)二氧化硫具有漂白性,能夠使裝置E中品紅溶液褪色;裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色。故答案為:將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色;

6)二氧化硫有毒不能排放到空氣中,所以用氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫,倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用,能防止倒吸,

故答案為:尾氣處理,吸收多余的SO2;能防止倒吸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):

已知:

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________

(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式:________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)

(6) 參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________。

(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)、NO(-152)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>________________

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,如何處理這些氣體,對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:

1)已知:2NO2(g) 2NO(g)O2(g) ΔH1=+115.2 kJ·mol1

2O3(g) 3O2(g) ΔH2=-286.6 kJ·mol1。

寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2O2的熱化學(xué)方程式:___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。

2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:v=k·c2(NO)·c(O2);v=k·c2(NO2)k、k為速率常數(shù),受溫度影響

①溫度為T1時(shí),在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O20.2 mol;溫度為T2時(shí),該反應(yīng)存在k=k,則T1_______ T2 (大于小于等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:

第一步:NO+NO N2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1=k1×c2(NO);v1=k1×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) H<0

某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題:

①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動(dòng)”);

②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p)如何變化?_______(增大減小不變”),原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟I:電合成:在電解池中加入KI、20mL蒸餾水和20mL1,4-二氧六環(huán),攪拌至完全溶解,再加入20mL苯乙酮,連接電化學(xué)裝置,恒定電壓下電解7h

步驟II:清洗分離:反應(yīng)停止后,將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶,蒸餾除去反應(yīng)溶劑;用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶,將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去質(zhì),分離出水相和有機(jī)相;

步驟III:制得產(chǎn)品:用濃鹽酸酸化水相至pH1~2,接著加入飽和NaHSO3溶液,振蕩、抽濾、干燥,稱量得到產(chǎn)品7.8g;

有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)

分子式

溶解性

沸點(diǎn)()

密度(g/cm3)

相對(duì)分子質(zhì)量

苯乙酮

C8H8O

難溶于水

202.3

1.03

120

苯甲酸

C7H6O2

微溶于水

249

1.27

122

二氯甲烷

CH2Cl2

不溶于水

40

1.33

85

回答下列問題:

1)步驟I中,陰極的電極反應(yīng)式為________________________ ,苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________

2)步驟II蒸餾過程中,需要使用到的玻璃儀器有____________,(填標(biāo)號(hào))除此之外還需要____________________

3)步驟II分液過程中,應(yīng)充分振蕩,靜置分層后________(填標(biāo)號(hào))

A.直接將有機(jī)相從分液漏斗的上口倒出

B.直接將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出

C.先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出,再將水相從下口放出

D.先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出,再將水相從上口倒出

4)步驟III中,加入濃鹽酸的目的是____________________

5)步驟III中,加入飽和NaHSO3溶液,水相中的顏色明顯變淺,說明過量的I2被還原為I,其離子方程式為_______________________

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______________(保留小數(shù)后一位有效數(shù)字)

7)得到的粗苯甲酸可用____________法進(jìn)行提純。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3、Cu2等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。

2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①______,③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________,把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是:(填編號(hào)字母)_______________________AH________EF

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