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某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固體混合物34.4g恰好與100ml某濃度的氫氧化鈉溶液在加熱條件下完全反應，產生11.2L氣體（標況）。試計算：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度是多少？

（2）若取51.6g固體混合物與140mLNaOH溶液混合，會產生多少體積的氣體（標況）？

（3）若固體仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL時，又會產生多少體積的氣體（標況）？

 (1) 5mol/L   (3分)   

(2) 15.68L    (4分)     

(3) 16.8L     (4分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質不與氧氣反應）
設120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應．
如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混合物中含硫的質量分數為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對Mg和Al的性質進行了下列的實驗及研究．
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（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質構成的原電池（如圖1所示）時發(fā)現(xiàn)，剛開始時，電流表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針又向左偏轉，鎂條表面有極少量的氣泡產生．
①開始階段，負極發(fā)生的反應是
 
．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是
 
；則鎂電極發(fā)生的電極反應式是
 
．
（2）經研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標準狀況下）氣體（忽略反應過程中HNO3濃度的變化），該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固體混合物34.4g恰好與100ml某濃度的氫氧化鈉溶液在加熱條件下完全反應，產生11.2L氣體（標況）。試計算：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度是多少？

（2）若取51.6g固體混合物與140mLNaOH溶液混合，會產生多少體積的氣體（標況）？

（3）若固體仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL時，又會產生多少體積的氣體（標況）？

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