8．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型為
B．H2O2的電子式是H：O：O：H
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4
D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-

分析 A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不是V型；
B．電子式中漏掉了氧原子的2對(duì)未成鍵電子對(duì)；
C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共用電子對(duì)；
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，其電子書為，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；
D．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、電離方程式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．該化學(xué)離子方程式：CO32-+2S2-+4SO2═3S2O32-+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用一種試劑除去下列各組物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中除雜方法正確的是（　　）
A．CO2（SO2）：通過飽和Na2CO3溶液，洗氣
B．Cl2（HCl）：通過NaOH固體，吸收
C．BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，過濾
D．FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
B．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
C．恒溫恒容下，某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達(dá)平衡后再加入X，該反應(yīng)的△H增大
D．
如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL、1moL•L-1的ALCL3溶液中，含A13+的數(shù)目為0.1 NA
B．足量Fe與0.1 mol CL2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．在02參與的反應(yīng)中，1mol 02作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)目一定為4 NA
D．2.8g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
B．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
D．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上，從海水中提取溴常用如下方法：
（1）將海水濃縮后，向其中通入氯氣，將溴化物氧化，以溴化鈉為例，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將 生成的溴吹出，是根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低（選填“低”或“高”）的性質(zhì)，吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收，這一過程的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合價(jià)分別為-1，+5價(jià)． 這一類型的化學(xué)反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）
A．c（SO3）=0.4 mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
C．c（SO2）=0.25 mol•L-1D．c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在12 g單層石墨中，含六元環(huán)的數(shù)目為1NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
C．42 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA
D．1mol過氧化鈉與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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