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 標準狀況下有（1）6.72L CH4 (2) 3.01×1023個 HCl分子（3）13.6g H2S，下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是：（填寫序號）

    A、物質的量______________    B、體積___________________

C、質量__________________    D、氫原子數______________


A ,  2>3>1             B,   2>3>1  C,   2>3>1         D,  1>3>2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作不正確的是(    )

                     

   A．傾倒液體      B．檢查氣密性      C．稀釋濃硫酸      D．取用固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0. 03molCl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)

     A                  B                  C                 D

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是          
    A．16g          B．32g          C．32g /mol          D．64g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150mL 1mol/L的NaCl            B．75mL 2mol/L的NH4Cl

C．150mL 3mol/L的KCl             D．75mL 2mol/L的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


每年6月5日為“世界環(huán)境日”，今年“六·五”“世界環(huán)境日”中國主題為“同呼吸　共奮斗”，旨在每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費模式，激發(fā)全社會持久的環(huán)保熱情，為改善空氣質量、實現天藍、地綠、水凈的美麗中國而奮斗。下列不符合這一主題的是

 A.建立合法、公開的地溝油回收生產制度，將生產的地溝油用作工業(yè)用油

 B.將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用

 C.生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處

 D.不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷 黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下列敘述正確的（ ）

A.黑磷與白磷互為同分異構體 B. 白磷轉化為黑磷是放熱反應

C.白磷轉化為黑磷是氧化還原反應 D. 黑磷和白磷均不能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關同分異構體數目的敘述中，不正確的是(   )

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B.分子式符合C5H11Cl  的化合物有6種

C.已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種

D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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