樣品號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸溶液的體積/mL | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品質(zhì)量/g | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
二氧化碳的體積/mL | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生_________________CO2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)另取3.32 g天然堿樣品于300 ℃加熱分解至完全(300 ℃時Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45 g,計算并確定該天然堿樣品的化學(xué)式。
(1)504
(2)天然堿的化學(xué)式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O。
解析:(1)V(CO2)=×672 mL=504 mL
(2)由題意可知,天然堿的主要成分為Na2CO3和NaHCO3。
由分解反應(yīng)的方程式可得:
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×=0.01 mol由
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可得
n(Na2CO3)==0.02 mol
原樣品中
n(H2O)==0.02 mol
所以n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)∶n(H2O)=0.02 mol∶0.01 mol∶0.02 mol=2∶1∶2
故天然堿的化學(xué)式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
鹽酸液的體積(mL) | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品(g) | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
二氧化碳的體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
鹽酸液的體積(mL) | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品(g) | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
二氧化碳的體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
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科目:高中化學(xué) 來源:河南省模擬題 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
鹽酸液的體積(mL) | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品(g) | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
二氧化碳的體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學(xué)式。
(3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反應(yīng)分下列兩步進行:
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,討論并確定上述實驗中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。
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