欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、CH3COO-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：溶液無(wú)色，則不存在有顏色的離子，酸性條件下，離子之間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)時(shí)即可配制成功，以此解答該題．
解答： 解：A．溶液無(wú)色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；
B．酸性條件下CH3COO-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-有顏色，不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3-、CO32-不能大量存在，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以配制溶液為載體考查了離子共存，為高考熱點(diǎn)內(nèi)容，熟悉離子共存的條件及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4所含電子數(shù)為NA
C、500 mL 1 mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D、0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)有機(jī)物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
RCH2-X+H2O
NaOH
RCH2OH+HX （X為鹵素原子）

回答下列問(wèn)題：
（1）C中官能團(tuán)的名稱
 
；反應(yīng)⑦的類(lèi)型
 

（2）寫(xiě)出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③：
 
；⑤：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以用A、C和濃硫酸利用圖1裝置來(lái)制取一種具有果香味的有機(jī)物，在試管a中先加入3mL的A和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL C，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．回答下列問(wèn)題：
①試管a中加入A和濃硫酸混合液，其混合的方法是
 
；
②b試管中不用飽和氫氧化鈉溶液，原因是產(chǎn)物易在強(qiáng)堿性環(huán)境發(fā)生水解，用化學(xué)方程式說(shuō)明上述原因
 


（4）A氧化生成B的過(guò)程可以用上圖2所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復(fù)多次．寫(xiě)出銅絲由黑變紅時(shí)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蜂皇酸是蜂王漿的主要活性成分之一，具有滅菌、防輻射、防脫發(fā)、抗癌等多種生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氫、氧三種元素，其分子中碳、氫、氧原子質(zhì)量比為120：16：48，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量不大于200．Q具有酸性，分子中沒(méi)有支鏈，1molQ與1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知R-CH═CH-R′
KMnO4/H+
R-COOH+R′-COOH
R-CH═CH-R′
O3
H2O2/Zn
R-CHO+R′-CHO
（1）寫(xiě)出Q的分子式
 
，Q分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C的核磁共振氫譜圖有2個(gè)吸收峰，其面積比為3：1，請(qǐng)寫(xiě)出C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）在①、②、③、④步反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是
 
，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）與D含有相同官能團(tuán)且分子中只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
，寫(xiě)出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）已知在酸性條件下，可采用電解氧化法由D制備有機(jī)分子H，則電解D時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．
（6）寫(xiě)出H→N化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化學(xué)式量：74）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)
溫度（K）273293313333353373
Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是（只寫(xiě)一條）
 
．
（2）燒杯中未溶物僅為CaCO3，理由是（用化學(xué)方程式回答）
 
．
（3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
 
，將溶液轉(zhuǎn)入
 
，洗滌，定容，搖勻．
（4）室溫下，
 
（填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固體配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
（5）假設(shè)燒杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（室溫20℃時(shí)，CaCO3飽和溶液的pH=8.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加足量草酸H2C2O4．出現(xiàn)白色沉淀（CaC2O4），說(shuō)明該試劑中有Ca2+存在．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
 

 
．
 

 
步驟4：
 

 
．		現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明該試劑中含有Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，還需要的溶液是（　�。�
A、H2SO4
B、HCl
C、NaOH
D、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下圖關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：
①
 
②
 
③
 
④
 
⑤
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①和②
 

②和④
 

②和⑤
 

③和④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能被視為未來(lái)的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
 
．
（4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來(lái)，應(yīng)加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案