(2011?廈門一模)設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( 。
分析:A、根據(jù)n=
m
M
計算4He的物質(zhì)的量,4He中子數(shù)為2,再根據(jù)N=nNA計算中子數(shù)目.
B、根據(jù)pH值計算氫離子濃度,再根據(jù)Kw計算氫氧根的濃度,利用n=cV計算氫氧根的物質(zhì)的量,根據(jù)N=nNA計算氫氧根數(shù)目.
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,氫元素化合價由+1價降低為0價,根據(jù)氫氣計算電子轉(zhuǎn)移.
D、根據(jù)n=
V
Vm
計算乙烷的物質(zhì)的量,每個乙烷分子含有7個共價鍵,再根據(jù)N=nNA計算共價鍵數(shù)目.
解答:解:A、4He中子數(shù)為2,6g4He含中子數(shù)為
6g
4g/mol
×2×NAmol-1=3NA,故A錯誤;
B、pH=13的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol/L,所以1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH-數(shù)目為1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,故B錯誤;
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA,故C錯誤;
D、標準狀況下,22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為
22.4L
22.4L/mol
×7×NAmol-1=7NA,故D正確.
故選:D.
點評:考查常用化學計量數(shù)的有關計算,難度不大,注意公式的運用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廈門一模)利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O2、FeO和鐵)制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為:
請回答:

(1)在物質(zhì)分類中,納米四氧化三鐵的主要成分屬于
氧化物
氧化物
;
(2)過程①主要反應的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;
(3)已知氫氧化亞鐵的Ksp=1×10-13,氫氧化鐵的Ksp=1×10-26,通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
當pH=9時,F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1,已完全沉淀
當pH=9時,F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1,已完全沉淀

(4)物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56:1:32,則過程③主要反應的化學方程式為
2Fe(OH)2+H2O2=2FeO(OH)+2H2O
2Fe(OH)2+H2O2=2FeO(OH)+2H2O

(5)已知Fe3+在弱堿性溶液中還原性較強,圖是研究過程④的實驗所得,該實驗的結(jié)論是
隨著反應時間的增加,溶液的PH下降,可確定該反應的最佳時間是0.16h
隨著反應時間的增加,溶液的PH下降,可確定該反應的最佳時間是0.16h
;
(6)為研究本流程中雙氧水的用量,調(diào)節(jié)的pH、反應時間三個關鍵生產(chǎn)條件,需要進行七組實驗.
①每組實驗需要測定并計算得出的數(shù)據(jù)是
納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
納米四氧化三鐵的產(chǎn)率

②若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件,請在表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件.      
實驗序號 雙氧水(mL) pH 反應時間
1 0.5 11 3
2 0.4 11 3
3 0.6 11 3
4 0.5 10 3
5
6
7

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?廈門一模)常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑,如NaCl、MgCl2等.請回答
(1)“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
;
(2)冰比硫化氫溶點高的原因是
冰(或水)中含有氫鍵
冰(或水)中含有氫鍵
,其分子中氧原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3

(3)已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的原因是
因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定
因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定
;
(4)融雪時刻對環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,會加快路面面破損.鐵元素應用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖.
①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
;
②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,1mol CN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
;
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?廈門一模)下列說法正確的是( 。

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