0.5mol Na2CO3的質(zhì)量為
 
g，其中含有
 
個(gè)Na+．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：m（Na2CO3）=0.5mol×106g/mol=53g，
n（Na+）=1mol，
N（Na+）=NA=6.02×1023，
故答案為：53；NA或6.02×1023，
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（　�。�
A、氧化反應(yīng)B、加成反應(yīng)
C、取代反應(yīng)D、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO，如果用一支試管收集滿銅片和濃硝酸反應(yīng)制得的NO2氣體，然后將試管倒置于盛滿水的水槽中，待試管中水面平穩(wěn)后，發(fā)現(xiàn)試管中水面總是上升到超過試管高度的
2
3
處，其可能原因是（　�。�
A、NO2中含有NO
B、NO2中含有N2O4
C、因?yàn)檫�發(fā)生了反應(yīng)：NO2+NO+H2O═2HNO2
D、因?yàn)镹O2溶于水是放熱反應(yīng)，升溫使氣體溶解度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　　）
A、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C、常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某品牌礦泉水部分商標(biāo)圖，圖中列出了測(cè)定結(jié)果．這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是（　�。�
A、單質(zhì)B、原子C、分子D、元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能），下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C、催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)
D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學(xué)方程式是（　　）
A、醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
B、硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)
C、硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)
D、鹽酸與氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660 205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
 
（填“合理”或“不合理）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號(hào)）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過的電量．實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、銀電量計(jì)的工作原理類似電鍍池，電量計(jì)中的鉑坩堝上發(fā)生還原反應(yīng)
B、若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連
C、實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋，若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高
D、稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為10.8g，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

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