幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號
K
L
M
Q
R
T
N
原子半徑/nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合價
+1
+2
+3
+6,－2
+2
－2
+1
   下列敘述正確的是（   ）
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?br /> D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵
D
短周期元素中，Q為S元素；T為O元素；K為Na元素；L為Mg元素；M為AL元素；R為Be元素；N為Li元素；
A錯，K、L、M三種元素分別為：Na元素；Mg元素；AL元素；金屬性逐漸減弱；
B錯，RCl2分子為BeCl2分子，其中Be原子未滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C錯，Q元素的最高價氧化物為SO3，為非電解質(zhì)；
D正確，K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為Na2O2，含有非極性共價鍵和離子鍵
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是
A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7
B．核外電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少
C．原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的
D．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，下列敘述正確的是
A．60是Co元素的相對原子質(zhì)量
B．由Co的不同種同位素組成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均不同
C．60是這種核素的質(zhì)量數(shù)
D．原子中，中子數(shù)是27，電子數(shù)是33

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
 
 
 
 
 
 
 
①
⑩
②
③
 
 
④
⑤
 
 
⑦
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是     。
⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：    _________________________________。
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________________________。      
⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為___________________________。

（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。
（6）元素⑦的最高正價和最低負(fù)價分別為       、 　  　，在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
Q
只有一種能級，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
  （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結(jié)構(gòu)里，配位數(shù)是         ；
（4）Q、X形成的最簡單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結(jié)構(gòu)為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；
（5）寫出與YO2互為等電子體的一種單質(zhì)的分子式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請回答：
（1）Y元素的名稱是          ；
（2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；
（3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為                 ；該化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。
（4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有_________。
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，X單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學(xué)方程式：                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（       ）
A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水�；卮鹣铝袉�題：
⑴寫出元素符號A     ，  C         。
⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：                           。
⑶用電子式表示F的形成過程                                                 。
 在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為             ，其中的化學(xué)鍵的類型為                      。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式              。
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個。
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點     （填“低”或“高”），其原因為             。
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用          雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為          。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3

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同步練習(xí)冊答案