Question

17．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． KAl（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 用酚酞作指示劑，向氨水中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至滴定終點：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
• C． NH₄Cl與Ba（NO₃）₂的混合溶液：c（Cl^-）+2c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Ba²⁺）
• D． 飽和氯水中：c（H⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．鉀離子不水解，鋁離子部分水解，則c（K⁺）＞c（Al³⁺）；
B．酚酞的變色范圍為8-10，滴定終點時溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)反應(yīng)后溶液中的物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．KAl（SO₄）₂溶液中，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．用酚酞作指示劑，向氨水中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至滴定終點，由于酚酞的變色范圍為8-10，滴定終點時溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．NH₄Cl與Ba（NO₃）₂的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+2c（Ba²⁺），故C錯誤；
D．飽和氯水中，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，部分氯氣轉(zhuǎn)化成等物質(zhì)的量的氯化氫和次氯酸，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱電解質(zhì)，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），二者結(jié)合可得：c（H⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、物料守恒及電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，D為易錯點，需要根據(jù)反應(yīng)得出物料守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點．