【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是
A.外電路電子從B極移向A極[來
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小[
D.A極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)圖知,A電極上C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),則A是負(fù)極、B是正極,負(fù)極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+,電解質(zhì)溶液呈酸性,則正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。A.通過以上分析知,A是負(fù)極、B是正極,電子從A流向B,故A錯(cuò)誤;B.電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由負(fù)極A移向正極B,故B錯(cuò)誤;C.B極為正極,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,正極上消耗氫離子,所以溶液pH增大,故C錯(cuò)誤;D.A電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則A極的電極反應(yīng)為:CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是
A.2Na+2H20=2Na0H+H2↑ B.C12+H20=HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積( 。
A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,乙圖是甲圖的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個(gè)量x是表示
A.各電解池析出氣體的體積
B.各電解池陰極質(zhì)量的增加量
C.各電解池陽極質(zhì)量的增加量
D.各電極上放電的離子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①是通過O2與C反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,測知生成14gCO時(shí)放出60kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為 。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ,寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學(xué)方程式 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),用稀H2SO4 作電解質(zhì),則其電極方程式分別為正極: 負(fù)極:
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)nW(g) △H,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:
其中,ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù),t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí),下列分析正確的是
A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且p2>p1,a+b>n
B.圖II可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且p1>p2,n<a+b
C.圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且1使用的催化劑效果好
D.圖III可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2,△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是
A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式__________________________;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________,反應(yīng)2的離子方程式為____________________;
(3)E可作為建筑材料,化合物C是__________,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________;
(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是__________________,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是__________________。
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