【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】試題分析:ANH3H2O是弱堿,不能溶解生成的兩性氫氧化物Al(OH)3沉淀,錯(cuò)誤;B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液反應(yīng),要以少量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算:離子方程式是:Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓ +H2O +CO32-,錯(cuò)誤;C.醋酸的弱酸,要寫化學(xué)式,錯(cuò)誤;D. 氯化亞鐵中通入氯氣,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A,B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0.達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5molL1;保持溫度不變,將密閉容器的容積縮小至原來(lái)的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.9molL1 . 則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.x+y<z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降
D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是生活中的一種常見金屬,用途非常廣泛。

(1)FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:

①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1 molNH4NO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________(填字母)。

A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是(  )

A.CO、O2H2B.CO、CO2C

C.CO2、H2OO2D.Al、CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題:

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝

酸鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2,原因是____。

2)儀器D的名稱是_;B中盛放的試劑是____。

3)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色變?yōu)榫G色

(Cr3+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性,因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成____。

5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NON02)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得

應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O

n( NO)n(NO2>l:l,則會(huì)導(dǎo)致

n( NO)n( NO2)<l l,則會(huì)導(dǎo)致 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(
A.1L 0.1mol?L1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題:
(1)f在元素周期表的位置是
(2)比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是: . (用化學(xué)式表示)
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B,A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,其電子式為;B是常見的液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為 . (填序號(hào))A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
②常溫下,為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 , 向盛有10mL 1molL1 R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
②若R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

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