Question

（12分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：該反應中，被氧化的元素是___________．

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：

（3）若處理上述廢水20．0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯___________g．

（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________．

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中—種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________．（已知：氯元素最高化合價為+7價）

 

Answer 1

（1）C

（3）35．5 （4）b （5）

【解析】

試題分析：（1）在KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O反應中，氯元素價態(tài)降低，H、N、O、K四種元素的價態(tài)沒變，只有碳元素的價態(tài)升高，被氧化的為碳元素；

mol，由兩步反應的化學方程式得出關系式：2KCN~5Cl2，所以需氯氣：0．2 mol×5/2=0．5 mol，即35．5 g

（4）P2O5和濃硫酸都是酸性干燥劑，可以干燥中性氣體（如CH4、O2）和酸性氣體（如HCl），不能干燥堿性氣體（如H2S）。 濃硫酸具有強氧化性，因此還不能干燥還原性氣體（如H2S、HI），選b;

（5）一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1，根據(jù)氧化還原反應原理，這兩種鹽為KCl、KClO4，配平可得化學方程式, ．

考點：考查廢水的綜合治理，干燥劑，化學方程式的書寫。