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(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應______________________________________

銀片上發(fā)生的電極反應______________________________________

(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47 g,試計算:

產生氫氣的體積(標準狀況);通過導線的電量。(已知NA6.02×1023 mol1,電子電荷為1.60×1019 C)

 

(1)Zn2e=Zn2 2H2e=H2

(2)4.48 L 3.9×104 C

【解析】(1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中,鋅片作負極,其電極反應為Zn2e=Zn2;銀片作正極,其電極反應為2H2e=H2。電池總反應式為Zn2H=Zn2H2。

(2)根據電極反應式找出已知量與電量之間的定量關系進行計算。鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量,設產生的氫氣體積為x。

Zn2H=Zn2H2

65 g       22.4 L

60 g47 g13 g  x

x13 g×22.4 L·mol1÷65 g·mol14.48 L

反應消耗的鋅為13 g÷65 g·mol10.20 mol

1 mol Zn變?yōu)?/span>Zn2時,轉移2 mol e,則通過的電量為0.20 mol×2×6.02×1023 mol1×1.6×1019 C3.9×104 C。

 

練習冊系列答案
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已知A、Y為常見金屬單質,且Y是短周期元素,Z既可溶于鹽酸,又可溶于氫氧化鈉溶液。

據圖回答問題:

 

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________

(2)Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________。

(3)BM反應的化學方程式為______________________________________

(4)A與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________________。

(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。

(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。

 

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Aa4 Ba5 Ca3 Da4

 

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D衛(wèi)生丸久置后消失

 

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反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(  )。

增加C的量 將容器的體積減小一半 保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大 保持壓強不變,充入氮氣使體系的體積增大

A①② B②③ C①③ D③④

 

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在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )。

 

A.化學方程式為:2MN

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A.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低

B.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多

C.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大

D.粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體

 

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B.原電池中較活潑的金屬作正極

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D.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極

 

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