Question

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應______________________________________

銀片上發(fā)生的電極反應______________________________________

(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：

①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，電子電荷為1.60×10－19 C)

 

Answer 1

(1)Zn－2e－=Zn2＋　2H＋＋2e－=H2↑

(2)①4.48 L　②3.9×104 C

【解析】(1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負極，其電極反應為Zn－2e－=Zn2＋；銀片作正極，其電極反應為2H＋＋2e－=H2↑。電池總反應式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。

(2)根據電極反應式找出已知量與電量之間的定量關系進行計算。①鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產生的氫氣體積為x。

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

65 g　　　　　　　22.4 L

60 g－47 g＝13 g　　x

x＝13 g×22.4 L·mol－1÷65 g·mol－1＝4.48 L。

②反應消耗的鋅為13 g÷65 g·mol－1＝0.20 mol

1 mol Zn變?yōu)?/span>Zn2＋時，轉移2 mol e－，則通過的電量為0.20 mol×2×6.02×1023 mol－1×1.6×10－19 C＝3.9×104 C。