【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應是加成反應

B. RCH3時,b中所有原子可能共面

C. RC4H9時,取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構共有12

D. RC2H5時,1mol b最多可以與4molH2加成

【答案】C

【解析】

該反應過程為取代反應,R基團取代了苯環(huán)上的氫原子,結(jié)合所學知識分析選項。

A. R基團取代了苯環(huán)上的氫原子,屬于取代反應的類型;

B.苯環(huán)是共面結(jié)構,CH3是所有原子是不共面的,所以b中所有原子不可能共面。

C. RC4H9時,其共有4種結(jié)構,故b的結(jié)構共有4種,每種b的苯環(huán)上有三種不同類型的氫,故取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構共有34=12種;

D. RC2H5時,1mol b最多可以與3molH2加成;

故本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氯元素全部被氧化的是(  )

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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【題目】下列說法正確的是(

A.分子式符合CnH2n+2的不同物質(zhì)一定互為同系物

B.分子式符合CnH2n的烴不一定是烯烴

C.烷烴、烯烴和炔烴都屬于鏈狀烴

D.芳香族化合物均具有香味

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【題目】有機物M是一種食品香料可以C4H10為原料通過如圖所示路線合成:

已知:①R—CH==CH2 R—CH2CH2OH

RCH2CHO+R′CH2CHO

C、F分子中的碳鏈上C有支鏈,F沒有支鏈;E為芳香族化合物且EN都能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題:

1A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)___________;M中的含氧官能團名稱為___________。

2)寫出下列反應的反應類型:D+G→M___________。

3F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為_______________________________。

4M的結(jié)構簡式為___________________。

5)與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體有___________種。

6)參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機試劑任選),設計制備—C H2CH== CHCHO的合成路線:____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中的烴的同分異構體數(shù)目(

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

.堿吸法。

1)利用純堿溶液吸收NONO2,發(fā)生的反應共生成兩種鹽,請寫出有關氧化還原方程式:______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

.催化氧化法:城市中NOxCO污染主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將其轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

2)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

請寫出把汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的熱化學方程式:__________________________

3)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關反應,在密閉容器中充入10molCO8molNO,發(fā)生反應,如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________(填字母序號)。

a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.升高溫度 d.增加CO的濃度

②壓強為10 MPa、溫度為T1下,若反應進行到20 min達到平衡狀態(tài),容器的體積為4 L,用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)_______,該溫度下平衡常數(shù)Kp______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字)。

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的______點。

. 電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖。

4N極的電極反應式為________。

5)在25℃時,將a mol·L1的氨水與0.1mol·L1的硝酸等體積混合后溶液顯中性,用含a的代數(shù)式表示NH4NO3的水解常數(shù)Kh_____________。

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【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖,該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是

A. 充電時,a 為電源正極

B. 充電時,Cl-Bi 電極移動,Na+NaTi2(PO4)3 電極移動

C. 放電時,正極的電極反應為BiOCl2H+3e-BiCl-H2O

D. 充電時,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-) =1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應:CO32-+Ba2+BaCO3

B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH4++HCO3-+2OH===CaCO3↓+H2O+ NH3·H2O

C. NaClO與HI溶液反應:2ClO+2H2O+2I===I2+Cl2↑+4OH

D. 電解氯化鎂溶液:2Cl+Mg2+Cl2↑+Mg

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