下列判斷中正確的是(    )

A.0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH反應(yīng)的速率相同?

B.0.1 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同?

C.Mg和Fe分別與0.1 mol·L-1的HCl反應(yīng)的速率相同?

D.大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的HCl反應(yīng)的速率相同?

解析：影響化學(xué)反應(yīng)的速率有內(nèi)因與外因之分。內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如，在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg)＞v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的醋酸中自由移動的c(H+)是不相同的；D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應(yīng)速率。?

答案：B?

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，下列判斷中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 
．
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（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體：
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷中正確的是（　�。�
A、①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl：ClB、上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C、實(shí)驗(yàn)②中FeCl2被氧化D、實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

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