Question

（三選一）【化學與技術】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是_________，其中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
（2）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是__________________。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是__________________、__________________。        
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是__________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是__________________。        
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂ +H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O（NO 也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是___________________。        
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表。

Answer 1

（1）氧化爐；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
（2）鐵砂網(wǎng)（或鐵）；N₂、H₂被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N₂、H₂中化學鍵斷裂
（3）利用余熱，節(jié)約能源；可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃
（4）NH₃還原法
（5）53
（6）①不能與堿性肥料混施；硝酸銨溶液呈酸性；②不能劇烈撞擊；硝酸銨易爆炸（或不能在雨水較多的地區(qū)使用；硝酸銨吸水性強，易流失）