1．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰
B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高
D．取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶

分析 A、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；
B、鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉；
C、鈉質(zhì)軟；
D、剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故；

解答 解：A、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，且生成淡黃色固體，故A正確；
B、鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，而不是氧化鈉，故B錯誤；
C、鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割，故C錯誤；
D、剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，所以取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．加熱16.8gNaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量．
（1）加熱NaHCO3時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）剩余的物質(zhì)是Na2CO3，質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.1mol．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．2molN2在標準狀況下的體積是44.8L；N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol；同溫同壓下，相同體積的O3和N2所含的分子數(shù)相同（填“相同”或“不相同”）；將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X（簡單錳離子在生成物中）．完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中的X離子是NO3-，還原產(chǎn)物是Mn2+．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（4）實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．7.5 mL 2 mol•L-1KAl（SO4）2溶液B．30 mL 1 mol•L-1 MgSO4溶液
C．20 mL 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液D．10 mL 3 mol•L-1 Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4與 1 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
B．用弱酸的稀溶液做中和熱測定實驗，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大
C．一定量H2燃燒生成氣態(tài)水時比生成液態(tài)水時放出的熱量多
D．在101 kPa時，1 molH2在Cl2中燃燒時放出的熱量也是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.1mol/L CH3COONa溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　　）
A．MgSO4B．Al2（SO4）3C．FeSO4D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向a點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至b點，則兩溶液的體積不相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）d點對應(yīng)的食鹽水pH=6，呈中性性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（4）T℃時pH=5的硫酸溶液100mL中，由水電離的c（H+）=10-7mol/L．將此溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=200．向稀釋后的溶液中加入100mL T℃的pH=7的NaOH溶液恰好使溶液呈中性．

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