Question

2．如圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
• B． 在過(guò)程③中將MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無(wú)水MgCl₂
• C． 在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br^-需消耗0.1mol Cl₂
• D． 除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過(guò)精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴．
A．根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)鎂離子水解及氯化氫的揮發(fā)性進(jìn)行分析；
C．根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算氯氣氣體的體積，必須知道氣體摩爾體積；
D．過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量BaCl₂溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液．

解答 解：A．過(guò)程①的提純中過(guò)濾屬于物理過(guò)程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學(xué)過(guò)程；過(guò)程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，直接灼燒得不到MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無(wú)水MgCl₂，為防止Mg²⁺發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，故C正確；
D．過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸，如果再過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量BaCl₂溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．